[3-2] 물체와 물질
성취기준	탐구활동	교과서 핵심 개념(학생 학습)	유의점	오개념
[4과05-01] 물체를 이루는 여러 가지 물질의 성질을 비교하고, 물질의 종류에 따라 물체를 분류할 수 있다.	물체를 이루는 재료 알아보기	물체, 물질
	여러 가지 물질의 성질 비교하기 (나무, 철, 유리, 플라스틱 등)	물질의 종류에 따라 다양한 성질이 있음(단단한 정도, 투명한 정도, 휘는 정도, 물에 뜨는 정도)	겉보기 성질 중심(크기 성질X) 강도 비교X(내려치기X, 긁기O) (X)밀도	금속 막대는 차가운 성질이 있다. 철은 항상 무겁다. → 상황에 따라 달라지는 특징은 물질의 성질이 될 수 없음
	물질의 종류에 따라 물체 분류하기
[4과05-02] 물질의 세 가지 상태인 고체, 액체, 기체의 성질을 관찰하여 비교할 수 있다.	물질의 세 가지 상태 알아보기	고체, 액체, 기체	물체와 물질의 엄격한 구분X 공기는 눈에 보이지 않으므로 공기 주입기로 직접 공기 넣는 과정 포함 (X)상태변화[4-1]	물체나 물질은 한 가지 상태로만 존재한다. → 두 가지 이상의 물질로 이루어진 물체(온도와 압력에 따른 변화 : 4-1)
	용기에 따른 고체와 액체의 모양과 부피 변화 관찰하기	고체 : 모양 변화X 부피 변화X 액체 : 모양 변화O 부피 변화X	공간 차지, 무게가 있는 것은 모두 물질 물이 줄어든다면 옮겨 담으면서 벽면에 묻거나 남아서 줄어든 것으로 설명 액체의 부피 측정(눈높이, 편평한 부분)	가루 물질은 액체이다. → 각 알갱이의 모양과 부피는 변화X
	기체가 공간을 차지하고 있음을 알아보는 실험하기	기체 : 공간 차지하는 성질, 모양 변화O	공기 주입기 : 변화 관찰 쉬움 입 : 공기의 주입을 직접 느낌 날숨을 공기로 오해하지 않도록 하기	공기는 물질이 아니다. → 공기도 공간을 차지하고 무게가 있기 때문에 물질이다.(질량과 부피O)
[4과05-03] 다양한 물질의 성질을 이용하여 쓰임새 있는 물체를 설계할 수 있다.	물체의 쓰임새에 알맞은 물질의 성질 조사하기	물체를 만들 때 한가지/여러 가지 물질을 이용한다.
	물질의 성질을 이용해 쓰임새 있는 물체 설계하기	물질의 성질을 이용해 쓰임새 있는 물체를 설계할 수 있다.	미술 시간 연계(STEAM융합인재교육)
교사 배경 지식	[1] 물질의 기본 구성 물질 : 질량과 부피를 지니는 것 물질의 구분 : 순물질/혼합물 물질의 상태 : 고체, 액체, 기체 물질의 구성 : 원소, 원자, 분자 원소 : 물질을 이루는 기본 성분 원자 : 물질을 구성하는 기본 입자 분자 : 물질의 성질을 나타내는 입자	[2] 물질의 성질 물리적 성질 : 겉보기/세기/크기 화학적 성질 교과서 : 투명도, 경도, 강도, 자성, 밀도	[3] 물질의 세 가지 상태 고체, 액체, 기체의 모양/부피 변화 기체의 공간 차지 입자 배열 : 입자 운동, 입자 사이 거리 입자 사이 거리, 인력, 유동성, 압축성 물질의 확산 표면장력과 물방울 모양 결정성 고체/비결정성 고체

[4-1] 물의 상태 변화
성취기준	탐구활동	교과서 핵심 개념(학생 학습)	유의점	오개념
[4과10-01] 물이 세 가지 상태로 변할 수 있음을 알고, 우리 주변에서 예를 찾을 수 있다.	물의 상태 변화 관찰/분류, 예 조사	물은 고체인 얼음, 액체인 물, 기체인 수증기 세 가지 상태로 있다. 물의 상태 변화
[4과10-02] 물이 얼 때, 얼음이 녹을 때, 물이 증발할 때와 끓을 때, 수증기가 응결할 때의 변화를 관찰할 수 있다.	물이 얼 때와 얼음이 녹을 때의 무게와 부피 변화 관찰	물이 얼거나 녹을 때 무게 변화X 얼면 부피↑, 녹으면 늘어난 만큼 부피↓	물기둥의 높이 변화로만 비교 가역적인 변화 확인 용기 표면 물 닦기, 잘게 부순 얼음 사용 면장갑 착용(안전교육) (X)질량	모든 물질은 액체에서 고체가 될 때 부피가 늘어난다. → 반례(스테아르산)
	물이 증발할 때와 끓을 때의 특징 관찰	증발(표면), 끓음(표면+물속) 증발과 끓음 모두 수증기로 상태 변화	기포 : 유리 막대 or 한 번 끓인 물 (X)증발이 잘 일어나는 조건, 에너지, 김	김은 수증기이다. → 수증기는 기체, 김은 액체
	얼음이 든 비커의 바깥면 관찰	차가운 물체의 표면에 맺힌 물방울은 공기 중에 있던 수증기가 물로 변한 것 응결	물이 수증기로 변하는 현상과의 가역성	비커의 바깥면에 맺힌 물방울은 비커 안에서 빠져나온 것이다. →① 응결 후 비커 바깥면의 무방울을 모두 닦아낸 뒤 응결 전의 무게와 비교하기 →② 컵 안의 물 높이 그대로임을 확인 →③ 컵 안에 색깔 있는 용액 사용 →④ 차가운 컵을 전자저울에 올려 두고 응결에 따른 무게 증가 확인
[4과10-03] 물의 상태 변화를 이용하여 물을 얻을 수 있는 장치를 설계하고 만들 수 있다.	물을 얻을 수 있는 장치를 설계하고 만들기	물 부족 물의 상태 변화를 이용한 다양한 장치 사용	물의 중요성, 물 부족 현상 다루기 STS 모형
교사 배경 지식	[1] 물질의 상태 변화 상태 변화 원인 : 온도, 압력 물리변화 : 성질 변화X 융해, 기화, 승화, 응고, 액화 상태 변화와 열에너지(숨은열) 상태 변화와 주위 온도 녹는점(=어는점), 끓는점 한제(융해열, 용해열, 어는점내림)	[2] 물의 상태 변화 응결 조건(이슬점, 포화/불포화) 증발vs끓음 끓기 전/중 기포 끓지 않아도 수증기가 되는 이유 기압과 끓는점(압력↓ 끓는점↓) 돌비현상(끓임쪽) 분자 배열 변화(부피 변화) 얼음이 물 위에 뜨는 현상(밀도)	[3] 적정 기술 적정 기술(해당 지역, 인간의 삶의 질)

[4-2] 여러 가지 기체
성취기준	탐구활동	교과서 핵심 개념(학생 학습)	유의점	오개념
[4과15-01] 실험을 통해 기체가 무게가 있음을 설명할 수 있다.	공기를 넣거나 뺄 때의 무게 변화 관찰하기	기체에도 무게가 있다.	측정값(페트병 등 포함)을 기체의 실제 무게로 인식하지 않게 하기 질량과 무게 구분X, 무게로만 표현 크기 변화 없는 용기로 제한 1기압으로 맞추고 시작
[4과15-02] 온도나 압력에 따라 기체의 부피가 달라지는 현상을 관찰하고, 우리 주변에서 예를 찾을 수 있다.	온도에 따른 기체의 부피 변화 관찰하기 [방법] 풍선/스포이트 속 물방울 등	온도↑ → 기체의 부피↑ 온도↓ → 기체의 부피↓	정량적 측정X, 정성적 관찰O 얼음물에 소금을 넣으면 변화↑ (X) 입자 모형, 부피 변화 까닭
	압력에 따른 기체의 부피 변화 관찰하기	압력↑ → 기체의 부피↓ 압력↓ → 기체의 부피↑	피스톤을 누르는 힘, 외부 압력만 압력으로 정의, 기체 압력 고려X	압력을 가하면 공기가 빠져나가서 작아진다. → 안과 밖으로 공기가 드나들지 않음을 먼저 확인시키고 압력에 따른 부피 변화 살펴보기
	온도나 압력에 따라 기체의 부피가 달라지는 예 찾아보기
[4과15-03] 일상생활에서 이용되는 기체의 종류와 성질을 조사하고, 여러 가지 기체에 대해 흥미를 느낄 수 있다.	일상생활에서 이용되는 기체의 종류와 성질 알아보기	질소 : 식품 보존 산소 : 다른 물질을 타게 도와줌 이산화탄소 : 불을 끄는 소화기	질소, 산소, 이산화탄소 중심 이산화탄소 자체가 불을 끄는 성질이 있는 것X. 산소 차단O	질소(산소, 이산화탄소)는 항상 기체다. → 조건에 따라 고체나 액체가 될 수 있다.
				이산화탄소만 직접적으로 다른 물질이 타는 것을 막는다. / 이산화탄소는 불을 끄는 성질이 있다. → 이산화탄소는 불에 타지 않는 기체이고 산소보다 무거워서 산소를 차단하여 불을 끄는 것. (+기화열 흡수)
[4과15-04] 기체의 성질을 이용하여 작동시킬 수 있는 장치를 설계하고 만들 수 있다.	물총/로켓/온도 알리미/ 분수 만들기	기체의 성질을 이용하여 작동하는 장치 만들기
교사 배경지식	[1] 공기의 무게 측정 (1기압) 용기 안 공기 무게 = 용기에 작용하는 부력 용기의 부피가 변할 때/변하지 않을 때 공기의 무게 측정 우리가 공기의 무게를 못 느끼는 이유 공기 : 혼합물 몰과 질량 : 원자량=1mol의 질량	[2] 온도와 압력에 따른 기체의 부피 변화 온도와 기체의 부피 : 비례 샤를 법칙(압력이 일정할 때~) 압력과 기체의 부피 : 반비례 압력과 기체의 압력 : 비례 보일 법칙(온도가 일정할 때~)	[3] 여러 가지 기체의 성질 산소 :무극성 분자, 가연성X, 조연성O, 산화물, 광합성, 그을음 제거, (과산화수소수+이산화망가니즈or아이오딘화 칼륨)으로 생성 이산화탄소 : 공기보다 무거움, 무극성 분자, 산소 차단하여 불을 끈다, 수용액은 탄산(약한산성), 석회수와 반응, 광합성, 드라이아이스, 압력 가해 액체로 만들기 쉬움, (탄산수소 나트륨+탄산칼슘or산)으로 생성	질소 : 무극성 분자, 물에 잘 녹지 않음, 다른 물질과 잘 반응하지 않음 기체는 온도↑ 용해도↓

[5-1] 용해와 용액
성취기준	탐구활동	교과서 핵심 개념(학생 학습)	유의점	오개념
[6과03-01] 용해 현상의 의미를 알고, 용질의 종류와 물의 온도에 따라 물에 녹는 용질의 양이 달라짐을 비교할 수 있다.	물에 여러 가지 물질 넣고 관찰	용해, 용매, 용질, 용액	가루의 굵기를 비슷하게 준비 용해되어도 물질 고유의 특성 변화X 가라앉는 물질 없이 모두 용해되었을 때만 용액 (X) 입자 모형	모든 용액은 액체 상태이다. → 서로 다른 물질이 균일하게 섞여 있으면 모두 용액(ex.합금, 공기)
				우유는 용액이다. →불균일 혼합물
	용해 전과 후의 무게 측정하기(각설탕)	용해되면 매우 작게 변하여 물속에 골고루 섞여 있음(사라지지 않음) 용해 전/후 무게는 같다. 골고루 섞여 용액이 됨	선행 개념 : 질량 보존(구체적 조작기) 관찰 후 추리에 중점(기초탐구기능) 현상 중심 설명(입자적 관점X) 반복 실험의 중요성	물질이 용해되면 사라진다. → 맛의 차이나 색의 변화 활용. 눈에 보이지 않을 만큼 크기가 작아지는 것이고 무게는 변하지 않음
	여러 가지 용질이 물에 용해되는 양 비교	물의 온도와 양이 같아도 용질마다 용해되는 양이 서로 다름	변인 통제(용질 양 같게 하기) 양 측정할 때는 비커X 눈금실린더O
	물의 온도에 따라 용질이 용해되는 양 비교	물의 온도에 따라 용질이 물에 용해되는 양이 달라진다.	백반, 붕산 사용(소금, 수산화칼슘X) 물의 양이 아닌 온도에 집중 녹는 속도X, 녹는 양에 초점	백반을 더 많이 용해하려면 빨리 저으면 된다. → 빨리 젓기는 녹는 속도와 관련, 용액의 온도를 높였을 때 더 용해↑
[6과03-02] 용질이나 용매의 양에 따라 용액의 진하기가 달라짐을 관찰하고, 용액의 상대적인 진하기를 비교할 수 있다.	겉보기 성질로 진하기 비교	용해된 용질이 양이 많을수록 진한 용액 용매의 양이 적을수록 진한 용액	겉보기 성질(높이, 무게) 이용 황설탕 양이 다를 때/물의 양 다를 때
	물체가 뜨는 정도로 진하기 비교	용액이 진할수록 물체가 높이 뜬다.	밀도가 너무 작거나 큰 것X 방울토마토 하나씩 제공(중력크기통제)
	용액의 진하기 비교 기구 만들기		비중계는 아래로 갈수록 눈금 크게하기
[6과03-03] 일상생활에서 용액이 쓰이는 사례를 조사하여 용액의 필요성을 알리는 자료를 만들고 공유할 수 있다.	일상생활에서 용액의 필요성 알리기	일상생활에서 용도에 따라 여러 가지 용액이 쓰임	디지털 소양 교육 연계
교사 배경지식	[1] 용해와 용액 용해 / 용질 / 용매 / 용액 용해의 조건(인력) 용해 후 질량, 부피(질량 보존, 부피↓) 균일 혼합물 / 불균일 혼합물	[2] 용해도 (100g에 최대) 양 : 종류, 온도, 양 빠르기 : 온도, 양, 젓기, 알갱이 크기 용매 일정량에 녹는 용질 양이 일정한 이유 온도에 따른 용해도 차이(운동에너지) 포화 / 불포화 / 과포화 상태 고체/기체 용질의 용해도 변화 석출 / 석출의 원인	[3] 용액의 농도 비중(≒밀도), 비중계 부력이 생기는 까닭 부력과 중력의 관계 부력의 크기(아르키메데스 원리) : 부력의 크기는 잠긴 물체의 부피에 해당하는 유체의 무게와 같다. 부력과 비중	✔진한 용액의 무게 < 같은 부피 연한 용액 → 진한 용액 안에 있는 물체에 작용하는 부력의 크기가 더 크다. Q. 용액이 진하면 물체가 높이 뜨는 이유? A. (비중) 진한 용액의 비중이 더 크기 때문에 물체가 더 높이 뜬다 (부력) 진한 용액의 밀도가 더 커서 물체에 작용하는 부력의 크기가 더 크기 때문에 더 높이 뜬다.

[5-2] 혼합물의 분리
성취기준	탐구활동	교과서 핵심 개념(학생 학습)	유의점	오개념
[6과05-01] 알갱이의 크기가 다른 고체 혼합물과 골고루 섞이지 않는 액체 혼합물을 분리할 수 있다.	두 가지 이상의 물질 섞어보기	혼합물(성질 변화 없이 섞여 있는 것)	(X) 순물질과 혼합물 분류, 불균일 혼합물의 정의
	혼합물을 분리하는 까닭 알아보기	혼합물 분리로 필요한 물질을 얻을 수 있음		혼합물에서 분리한 물질은 성질이 바뀐다. → 만들 때와 마찬가지로 성질 변화X
	모래와 자갈 혼합물 분리	알갱이 크기가 다른 고체는 체로 분리
	물과 기름의 혼합물 분리	물과 기름을 섞으면 섞이지 않고 기름이 위로 뜬다.	접시에서는 흡착포, 시험관은 스포이트 (X)물과 기름이 골고루 섞이지 않는 까닭
[6과05-02] 물에 용해되는 성질을 이용하여 고체 혼합물을 분리하고, 물을 증발시켜 물에 용해된 고체 물질을 분리할 수 있다.	거름 장치로 소금과 모래 혼합물 분리	거름 모래(용해X) 소금(용해O) 거름종이	지도 초점 : 물에 용해되는 물질과 물에 용해되지 않는 물질의 성질 차이 거름 장치 사용 유의점 ① 소금은 물에 다 녹이기 ② 거름종이에 물 묻혀 깔때기에 붙이기 ③ 깔때기 끝은 비커 옆면에 닿게 ④ 유리 막대로 용액의 양과 튐을 조절
	증발 장치로 소금물 가열하여 분리	물에 용해된 고체 물질은 증발로 분리	보안경 사용(소금이 튈 수 있음( (X) 증발과 끓음 구별	소금물에서 물을 증발시키고 남아 있는 물질은 설탕이다. →원인 : 알갱이 크기가 작아져서 →방안 : 설탕은 캐러멜화, 소금은 냄새X
[6과05-03] 지속가능한 삶을 위한 과학기술 사례 중 혼합물의 분리를 이용한 장치를 조사하여 공유할 수 있다.	혼합물의 분리를 이용한 장치 조사	지속가능한 삶을 위하여 혼합물 분리의 원리를 사용하고 있다.
교사 배경지식	[1] 물질의 분류 순물질(원소, 화합물) 혼합물(균일, 불균일) 혼합물 특징 ① 물리적인 방법으로 분리 가능 ② 성질이 변하지 않은 채 섞여 있음	[2] 혼합물 분리 방법 교육과정 ① 밀도차 : 섞이지 않고 밀도 다른 액체 혼합물 ② 여과(거름) : 알갱이 크기 차이(고체끼리는X) ③ 증발법 기타 ① 증류 : 끓임쪽, 유리관 도막, 냉각수 방향 ② 추출 : 특정 물질만 잘 녹이는 용매 ③ 밀도 차 :밀도가 다른 두 고체 혼합물 ④ 크로마토그래피 : 이동 속도 차이

[6-1] 산과 염기
성취기준	탐구활동	교과서 핵심 개념(학생 학습)	유의점	오개념
[6과09-01] 여러 가지 용액에 지시약을 넣었을 때의 변화를 관찰하여 용액을 산성 용액과 염기성 용액으로 분류할 수 있다.	여러 가지 용액을 관찰하고 분류하기	겉보기 성질로 분류(색깔, 투명도)	관찰, 분류(기초탐구기능) 용액이 피부에 닿으면 흐르는 물에 씻기 먹기, 점성은 제한(위험) 감각 기관에 의한 용액 분류의 제한 느끼기	✔관찰 시 주의점 미각 : 액체를 유리 막대로 거름종이에 묻혀서 혀끝으로 맛보기 후각 : 손으로 바람을 일으켜 맡기
	리트머스 시험지와 페놀프탈레인 용액으로 용액 분류하기	지시약 산성 용액 : 푸른색 리트머스 시험지와 붉은 양배추 용액은 붉은색, 페놀프탈레인 용액은 그대로(+BTB 노란색) 염기성 : 붉은색 리트머스 시험지는 푸른색, 붉은 양배추 용액은 노란색이나 푸른색, 페놀프탈레인 용액은 붉은색(+BTB 푸른색)	시험지, 지시약의 변색 범위 확인 지시약 색깔 변화로 조작적 정의 (X) 산성/염기성의 정의, 세기, pH	지시약은 산성에서 붉은색, 염기성에서 푸른색으로 변한다. → 반례 : 페놀프탈레인 용액
				지시약을 넣으면 용액 자체의 색깔이 변한다. → 지시약의 색깔이 변하는 것
	리트머스 시험지와 BTB용액으로 용액 분류		BTB : 노랑-[pH6]-초록-[7.6]-파랑
	붉은 양배추 용액으로 용액 분류		색깔 변화로 용액 분류 가능함에 중점 지시약 변질 주의(냉장고)
				붉은 양배추 용액의 색깔 변화가 모두 다르기 때문에 각각 다르게 분류해야 한다. → 지시약으로 사용될 수 있다는 것에 중점
[6과09-02] 산성 용액과 염기성 용액의 성질을 관찰하고, 산성 용액과 염기성 용액을 섞을 때 용액의 성질 변화를 실험을 통해 추론할 수 있다.	산성과 염기성 용액의 성질 비교	산성 용액 : 달걀 껍데기와 대리암 조각 넣으면 기포 발생 염기성 용액 :삶은 달걀흰자와 두부를 넣으면 녹아서 흐물흐물해짐	용액의 농도는 모두 1M로 준비 수산화나트륨 용액은 물에 수산화나트륨을 조금씩 넣으면서 녹이기 달걀, 두부는 단백질이 많은 물질임을 안내
	산성 용액과 염기성 용액을 섞었을 때 변화 관찰(양배추/페놀프탈레인 용액)	산성이 점점 약해지다가 염기성으로 변한다. 염기성이 점점 약해지다가 산성으로 변한다. 산성을 띠는 물질과 염기성을 띠는 물질이 만나면 산성이나 염기성을 잃는다	색깔 변화 관찰 수준으로 다루기 몰 농도가 같은 용액 사용 같은 농도 확인→양배추 용액 보라색 (X) 중화 개념, 중화 용어, 중화점 찾기, 산성이나 염기성이 약해지는 까닭	진한 염산일수록 강산이다. →강산/약산 등은 이온화도와 관련
[6과09-03] 우리 주변에서 산성 용액과 염기성 용액을 이용하는 예를 찾아서 설명할 수 있다.	산성 용액과 염기성 용액을 이용하는 예 조사		산성/염기성/중화 예 모두 포함
[6과09-04] 산성화로 인한 환경의 피해 사례를 소개하는 자료를 만들고 공유할 수 있다.	산성화가 환경에 어떤 피해를 주는지 조사		산성비, 해양 산성화, 토양 산성화 등
교사 배경지식	[1] 산과 염기 산 : 수소 이온(H+) 내놓음 염기 : 수산화 이온(OH-) 내놓음 산의 성질 : 신맛, 금속(수소), 탄산칼슘(CO2) 염기 성질 : 쓴맛, 단백질 녹임	[2] 산과 염기의 세기 이온화도 : 강산, 약산, 강염기, 약염기 수소 이온 농도(pH) : 수소 이온의 몰농도 pH와 산성도 강산 =/= 진한 염산	[3] 지시약 푸른색 리트머스 시험지 : pH5↓ 붉은색 리트머스 시험지 : pH8↑ 페놀프탈레인 용액 : pH8.3~10 BTB : pH6~7.6 양배추 : (빨)-(보)-(파-초-노)	[4] 중화 반응 완전히 중화되는 조건(몰농도, 가수) 1M의 용액 만드는 방법

[6-2] 물질의 연소
성취기준	탐구활동	교과서 핵심 개념(학생 학습)	유의점	오개념
[6과14-01] 물질의 성질이 달라지는 변화와 달라지지 않는 변화를 관찰하여 비교할 수 있다.	서로 다른 물질을 섞었을 때 성질 변화 관찰하기	섞으면 물질의 성질이 변하지 않는 경우도 있고 변하는 경우도 있다.	냄새, 맛보기 금지	소금과 물을 섞으면 소금의 성질이 변한다. → 크기적 성질이 변한 것
[6과14-02] 물질이 연소할 때 나타나는 공통적인 현상을 관찰하고, 연소의 조건을 찾을 수 있다.	물질이 탈 때 나타나는 현상 관찰하기	물질이 탈 때 빛과 열 발생	타고 난 뒤 무게 변화 생각, 새로운 물질이 생긴다는 것 생각하게 하기 무게가 늘어나는 경우도 있고 질량 보존 법칙과 관련 있기에 자세히 다루지X 초의 윗부분이 더 뜨거움-대류(선행O) 알코올램프 끌 때 뚜껑 다시 열어 기체 날려 보내기	초는 고체 상태에서 탄다. → 불꽃에 의해 초가 녹아 액체가 되고 액체가 기체로 변하여 기체 상태로 타는 것(증발 연소)
				촛불의 초는 심지가 타는 것이다. → 심지는 연료 이동과 공급을 도움. 흰 연기에 불이 붙는 실험으로 확인
	초가 탈 때 필요한 기체 알아보기	물질이 타려면 산소가 필요 연소(물질이 산소와 빠르게 반응하여 빛과 열을 내는 현상)	산소는 물질이 잘 타도록 돕는 성질이 있다는 점 상기[4-2] 연소 전후 산소 비율 자료 분석하면 촛불이 꺼진 까닭 설명 가능	산소는 잘 탄다. → 산소는 가연성X, 조연성O
				산소가 발생하지 않는 아크릴 통 속의 산소가 없어지기 때문에 양초가 먼저 꺼진다. → 양초가 꺼진 후 산소의 농도가 약 17%임을 확인. 연소할 만큼 산소의 양이 충분하지 않으면 연소X 확인 가능
	물질이 탈 때 물질과 온도의 역할 알아보기	발화점 연소 조건 : 탈 물질, 산소, 발화점↑	[대체 탐구] 우유갑에 든 물 가열하기 물이 기화열을 흡수하여, 물이 모두 기화할 때까지는 끓는점보다 높아지지 않음
[6과14-03] 연소 전과 후의 물질을 비교하여 연소 과정에서 물질의 성질이 달라짐을 설명할 수 있다.	초가 연소한 후에 생기는 물질 알아보기	연소하면 다른 새로운 물질이 생긴다. 푸른색 염화 코발트 종이와 석회수로 물과 이산화탄소가 생기는 것을 알 수 있다.	푸른색 염화 코발트 종이→핀셋, 장갑 (X)그을음(불완전연소)-생성물로 인식X [추가 탐구] 철 솜 연소 산화철이 되어 무게가 늘어남	모든 물질이 연소하면 물과 이산화탄소가 생긴다. → 수소와 탄소가 포함된 물질만 생김
[6과14-04] 연소 과정에서 생성되는 물질로 인한 생태계의 피해 사례를 수집하고 분석하여 해결책을 제안하고 공유할 수 있다.	연소 과정에서 생성되는 물질이 생태계에 주는 피해 조사하기		이산화탄소 중심 디지털 소양
[1] 물리 변화와 화학 변화 물리 : 성질 변화X 화학 : 성질 변화O 새로운 물질O	[2] 질량 보존 법칙과 에너지 출입 기체가 발생하는 반응의 질량 보존 : 밀폐 발열 반응(열에너지 방출) : 연소, 중화 흡열 반응(열에너지 흡수) : 광합성	[3] 산화·환원 반응 산화 : 산소 얻음 / 전자 잃음 환원 : 산소 잃음 / 전자 얻음 빠른 산화 / 느린 산화	[4] 연소 연소의 3요소 : 탈물질, 산소, 열 완전 연소/불완전 연소 (+생성물) 증발연소/분해연소/표면연소 초의 연소 / 촛불의 온도, 중력	[5] 소화 제거 소화 : 탈 물질(초를 불어 끄기) 질식 소화 : 산소 공급 냉각 소화 : 발화점 미만 기름, 가스, 전기 화재 주의사항(유증기)